* Mikhail Vasilyevich Lomonosov *

Podemos ver na imagem um exemplo cômico da Lei de conservação das massas, teoria criada por Lomonosov antes de Lavoisier, na qual diz que a massa de "entrada" de ve ser igual a massa de "saída". No retrato de Lomonosov vemos seu aspecto físico 'saudável', sendo assim eis o porque do exemplo citado.

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Mikhail Vasilyevich Lomonosov, foi um dos maiores cientistas russos. Nasceu em Denisovka na Rússia, no dia 19 de novembro de 1711 morreu em São Petersburgo, em 15 de abril de 1765. Lomonosov desenvolveu a Lei da Conservação da Massa 14 anos antes de Lavoisier, porém este ficou com todo o crédito, além de químico era enciclopedista e poeta. Muito jovem entrou para a Academia de Ciências De São Petesburgo.

Além disso, desenvolveu parte da teoria cinética dos gases, também foi o primeiro a obter mercúrio congelado, e ainda foi a primeira pessoa a observar a atmosfera do planeta Vênus, ainda escreveu o livro: A História da Russia, a pedido da Imperatriz Isabel.

Seus trabalhos foram somente publicados em 1950 na antiga URSS, infelizmente Lomonosov morreu antes de terminar muitas de sua obras, deixando um “espaço vazio” na história da química, que seria preenchido posteriormente por outros cientistas tão importantes e prestigiados quanto Lomonossov.

* Harold Clayton Urey *

Vemos na tirinha acima Urey. É uma charge cômica, que mostra sua idéia de invenção da bomba de hidrogênio, uma das mais potentes bombas atuais.

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Harold Clayton Urey nasceu em Walkerton, Estados Unidos em 29 de abril de 1893 e Estudou na Universidade de Montana, onde graduou-se em 1917, começando a trabalhar com uma empresa chamada Barrett da . Durante a Primiera guerra mundial se dedicou à investigação, e continuou seus estudos na Universidade da Califórnia, onde fez seu doutorado em 1923, também estudou física atômica com Niels Bohr na Universi dade de Copenhaguem em 1924. Morreu nos EUA em La Jolla, Califórnia no dia 5 de janeiro de 1981.

Seus trabalhos inicialmente se concentraram no isolamento de isótopos pesados de hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, carbono e enxofre, sendo condecorado com o Prêmio Nobel de química em 1934 pela obtenção do deutério (hidrogênio pesado) e pelo isolamento da água pesada (óxido de deutério, D₂O).

Durante a Segunda Guerra Mundial, Na Universidade de Columbia coordenou o grupo de investigação sobre métodos de separação dos isótopos de urânio 235 e 238, e a produção de água pesada. Contribuiu, também, no desenvolvimento da bomba de hidrogênio. Finalizadas as pesquisas, desenvolveu uma grande atividade entre os cientistas atômicos que solicitavam um controle internacional do uso da energia atômica.

Urey dizia que, nos primórdios da Terra, a atmosfera era composta de amônia, metano e hidrogênio e um dos alunos de Chicago, Stanley L. Miller, demonstrou que, se uma mistura desses gases forem exposta a radiação ultravioleta e água, poderia interagir para produzir aminoácidos, chamados vulgarmente de "bases da vida". Isso ficou conhecido como Experiência de Urey-Miller.

Além do Prêmio Nobel, obteve, em 1966, a Medalha de Ouro da Real Sociedade de Astronomia. Uma cratera na lua levou seu nome, uma homenagem digna do grande cientista que foi Harold Urey.

* Gay - Lussac *

Na imagem colocamos suas principais influências. Com uma imagem do próprio, e o descrevendo como uma mente brilhante que ele realmente foi. Um dos homens mais influentes em química e física não podeiria ser deixado de lado por tão grandes feitos.

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Louis Joseph Gay-Lussac nasceu em 6 de dezembro de 1778, em Saint-Léonard-de-Noblat, formando – se e trabalhando na Universidade de Sorbonne, em Paris. Morreu na mesma cidade no dia 10 de maio de 1850.

Gay Lussac é conhecido hoje por sua contribuição nas leis dos gases de 1802, foi o primeiro a formular a segunda lei dos gases, que diz que um gás se expande proporcionalmente a sua temperatura absoluta se forem mantidos a uma pressão constante. Atualmente conhecida como lei de Charles.

Outra grande contribuição de Gay-Lussac é a sua Lei volumétrica, ele criou a CNTP (Condiçoes Normais de Temperatura e Pressão), que diz que qualquer gás à 1atm de pressão e a 0ºC ou 273K, ocupam o mesmo volume e possuem a mesma massa, posteriormente o químico Clayperon, usaria os estudos da CNTP para desenvolver sua equação (PV = nRT, onde R é a constante universal dos gases). Sua tese foi publicada em 1808.

Ele também desenvolveu diversos trabalhos na área de química inorgânica e orgânica. O elemento Boro foi obtido por ele. Foi ele, também, quem disse que uma para substância ser ácida, não necessitava da presença de oxigênio em sua estrutura, como se pensava na época.

* Teoria do Flogisto *

A teoria do flogismo dizia que em uma combustão eram liberadas cinzas, fumaça e flogisto, antes chamado de terra dos pinguis, sendo assim considerado um dos elementos essenciais da terra.
Na imagem vemos que tal teoria foi denominada falsa, e que o flogisto não existe. E ao seu redor uma representação de cada elemento da natureza: terra, fogo, água e ar.

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A teoria do flogisto foi desenvolvida pelo químico alemão Georg Ernst Stahl entre 1703 e 1731. A teoria diz que um combustível possui um componente chamado de flogisto, que é liberado na combustão do material, essas particulas de flogisto seriam absorvidas pela plantas. A teoria foi baseada nos trabalhos de Johann Joachim Becher, este considerava que a terra pinguis (umas das três terras que segundo ele existiam, terra mercurialis, terra lapida e terra pinguis), estava presente nos materiais combustíveis, sendo liberada quando esses materiais ardiam. Stahl adaptou a teoria de Becher, mas alterou o nome de terra pinguis para flogisto. Stahl fez esta alteração após ter estabelecido que a combustão de materiais orgânicos, como a madeira ou o carvão e a calcinação de metais seguem o mesmo processo. Esta observação deve ter sido influênciada pelo fato de Stahl ter estudado atentamente os processos utilizados em metalurgia. Ele considerou que quando um material entrava em combustão, sofria corrosão ou era calcinado, perdia o seu flogisto: "Quanto mais combustível for um material, mais flogisto liberta na combustão." Logo após sua publicação muitos criticaram a teoria, até que enfim ela foi desmentida por Lavosier no final do Século XVIII, com a sua Lei de Conservação das Massas.

* Henry Cavendish *

A imagem acima é uma montagem com a foto do propriamente dito: Canvedish. Nela mostramos que o mesmo estava sempre interligado com os seus experimentos e descobertas.
Composição atmosférica: representa a grande descoberta de Henry Cavendish em relação aos elementos que compõem a atmosfera.
Eletricidade: atrás da palavra há uma imagem do próprio Henry fazendo um de seus ecperimentos com eletricidade.
O mundo: representando a constante gravitacional, a força gravitacional, e sua ligação com o mundo durante sua vida e seus estudos.
No fundo podemos observar a bandeira de seu país de origem, a França, onde nasceu e morreu honrando seu nome e sua contribuição para a ciência.

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Henry Cavendish nasceu em Nice, França em 10 de outubro de 1731, aos 11 anos mudou – se para os arredores de Londres, e aos 18 ingressou na Universidade de Cambridge, mas abandonou a universidade quatro anos depois sem ter se formado, foi depois de sua morte que seus trabalhos foram conhecidos graças a James Maxwell. Cavendish morreu em 1810, em Londres.

O legado que Cavendish deixou, é muito importante até hoje, foi ele quem conseguiu isolar e estudar pela primeira vez o gás Hidrogênio, Cavendish foi quem primeiro determinou a composição da Atmosfera (na época somente Oxigênio, Hidrogênio e Argônio).

Ele também desenvolvera pesquisas na área de eletricidade, esses experimentos não eram conhecidos antes de Maxwell descobri – los, quase um século depois de sua morte, infelizmente outros cientistas já tinham recebido o crédito pelos mesmos experimentos, os experimentos determinaram o que ele chamou de “Grau de Eletrificação” ou “Potencial Elétrico”, esse foi o mais significante experimento de Cavendish na área de eletricidade.

Outro trabalho importantíssimo de Cavendish foi a Chamada “Experiência de Cavendish” realizada em 1797, foi a primeira experiência a conseguir medir a força gravitacional entre duas massas, e a primeira a conseguir achar a Constante Gravitacional, e a Massa da Terra, ambas com valores super precisos, seus trabalhos ajudaram físicos a descobrir a densidade da terra (que era o objetivo de Cavendish), também a descobrirem a Força Gravitacional Universal.

Porém na química seus trabalhos revolucionou as idéias que se tinham sobre a concepção do mundo ao redor.

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